每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

河南初中化學中考考點篇一

1. 電離方程式：

2. 物質的俗稱和主要成分：

生石灰cao;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2;石灰石、大理石caco3;食鹽的主要成分nacl ;純堿、口堿na2co3;燒堿、火堿、苛性鈉naoh;膽礬、藍礬cuso4·5h2o;碳酸鈉晶體na2co3·10h2o;氨水nh3·h2o。

二、金屬活動性

1. 金屬活動性順序：

k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)cu>hg>ag>pt>au

2. 金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3. 金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1. 常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2. 八個常見的沉淀物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3. 四微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)

caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)

mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4. 三個不存在的物質：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、復分解反應發生的條件反應

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1. 不溶性堿只能與酸性發生中和反應;

2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;

3. kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物。

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2. ph值---溶液的酸堿度：ph<7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph>7溶液為堿性(越大堿性越強)

六、離子的檢驗

cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-

1.(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

河南初中化學中考考點篇二

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)

2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質，石墨(c)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制o2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法co、n2、(no)只能用排水法

4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

kclo3—kmno4—

工業上制制o2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

原理：利用n2、o2的沸點不同，n2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)zn+h2so4—

zn+hcl—

工業上制h2的原料：水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)

③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有hcl)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。caco3+hcl—工業上制co2的方法是：煅燒石灰石caco3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②(黃色)s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2。

③(紅色或白色)p和o2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體p2o5。(用于發令槍)

④(銀白色)mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒c2h5oh+o2—

甲醇燃燒ch3oh+o2—

6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

co+o2—h2的爆炸極限為4——74.2%

c+o2—(氧氣充足)c+o2—(氧氣不足)

②還原性h2+cuo—黑色變成紅色，同時有水珠出現

c+cuo—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

co+cuo—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、co2①與水反應：co2+h2o—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應：co2+ca(oh)2—(檢驗co2的方程式)

③與灼熱的碳反應：co2+c—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑)

①除雜：co[co2]通入石灰水co2+ca(oh)2—

co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—

cao[caco3]只能煅燒caco3—

②檢驗：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

③鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物

h2、o2、co2：用燃著的木條

[(h2、co2)，(o2、co2)，(co、co2)]用石灰水

8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，

醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

河南初中化學中考考點篇三

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：a + b = ab

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：ab = a + b

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：a + bc = ac + b

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab + cd = ad + cb

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)