總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。總結(jié)書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

人教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)篇一

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 mno22kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫 cao + co2↑

19.常溫下分解過氧化氫：2h2o2 mno22h2o+ o2 ↑

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

20.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

21.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

22.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

23.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

24.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

25.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

26.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.其他化學(xué)方程式：

27.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：2hcl+caco3 === cacl2+h2o+co2 ↑

28.澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2+co2===caco↓ + h2o

29.硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)：cuso4+fe ===cu+feso4

30.生石灰與水反應(yīng)：cao+h2o ===ca(oh)2

人教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)篇二

探究實(shí)驗(yàn)1 (p12) 觀察和描述——對蠟燭及其燃燒的探究

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.培養(yǎng)觀察和描述的能力

2.學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

1.蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成片，放于水中飄浮于水面上。

2.火焰分為三層。小木條的與外焰接觸的部分被燒焦得最厲害(或：用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先變黑碳化)，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。

3.白煙能被點(diǎn)燃。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

1.蠟燭難溶于水、質(zhì)軟;石蠟密度小于水。

2.蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高。

3.蠟燭燃燒有水和co2生成。

4.吹滅蠟燭后的白煙是石蠟的固體小顆粒。

探究實(shí)驗(yàn)2 (p14) 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同

【實(shí)驗(yàn)用品 】

集氣瓶、水槽、滴管、玻璃片、飲料管、小木條、澄清石灰水

【實(shí)驗(yàn)步驟 】

1.用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。

2.收集兩瓶空氣。

3.在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。

4.將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。

5.對著干燥的玻璃片呼氣。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

1.滴入石灰水后，充滿呼出氣體的集氣瓶更渾濁一些;

2.插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅;

3.呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

人體呼出的氣體中co2含量較高，吸入的空氣中o2含量較高，呼出氣中h2o含量較高。

【實(shí)驗(yàn)小結(jié) 】

做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時，最重要的是做對比實(shí)驗(yàn)。

探究3 教材p38

分解過氧化氫制氧氣及反應(yīng)中二氧化錳的作用

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

1. 學(xué)習(xí)催化劑概念

2. 了解用過氧化氫制氧的方法

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

步驟1中帶火星的小木條火星閃爍，但未燃燒;步驟2中加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)放熱，水沸騰;步驟3中小木條火星快速閃爍，但仍未燃燒;步驟4中小木條燃燒。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

1. 過氧化氫常溫下也會很緩慢地分解，放出氧氣。

2. 二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。

【實(shí)驗(yàn)拓展 】

要確認(rèn)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，還需完成以下操作：

① 繼續(xù)上述實(shí)驗(yàn)，在插入試管中的小木條熄滅后，倒入適量的過氧化氫溶液，插入帶火星的小木條。--結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中只消耗過氧化氫，“二氧化錳”似乎用不完。

② 實(shí)驗(yàn)后，將試管中的物質(zhì)過濾(即將固體和液體分開)，將所得的固體洗凈、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體的質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管中的二氧化錳的質(zhì)量相等。--結(jié)論：a.“二氧化錳”在實(shí)驗(yàn)中可能沒有被消耗;b.反應(yīng)中生成了一種新的固體物質(zhì)，該固體的質(zhì)量與加入的二氧化錳質(zhì)量剛好相等。

③ 把該固體再次加到過氧化氫溶液中，觀察到過氧化氫的分解又加快了。--說明：實(shí)驗(yàn)后所得固體是二氧化錳，即實(shí)驗(yàn)后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒變。

綜上所述，得出二氧化錳在過氧化氫分解的反應(yīng)中，加快了過氧化氫的分解速率，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，我們就說二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。

要說明的是有些反應(yīng)中，有時加入催化劑是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率，因此，催化劑的概念是：這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。

教材p49探究 分子運(yùn)動現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

1. 知道分子在不停地運(yùn)動

2. 知道酚酞遇堿性溶液(氨水)會變紅

【實(shí)驗(yàn)用品 】

燒杯、玻璃棒、試管、酚酞溶液、濃氨水

【實(shí)驗(yàn)操作 】

取適量的酚酞溶液，分別倒入a、b兩個小燒杯中，另取一個小燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c兩個小燒杯，燒杯b置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

燒杯a中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。

【實(shí)驗(yàn)分析 】

c中濃氨水具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣分子由于運(yùn)動進(jìn)入到a中，與a中的水分子發(fā)生反應(yīng)又生成氨水。氨水是堿，呈堿性，于是使酚酞溶液變紅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

分子是不斷運(yùn)動的。

【實(shí)驗(yàn)小結(jié) 】

① 分子的質(zhì)量和體積很小

② 分子間有間隔。

③ 分子在不停的運(yùn)動。

探究5 教材p80探究

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

1. 探究水的組成;

2. 觀察和描述電解水的現(xiàn)象;

3. 學(xué)習(xí)化合物、氧化物概念。

【實(shí)驗(yàn)用品 】

水電解器、直流電源、木條、硫酸鈉或氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2。

② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣。

② 水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

③ 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng) 】

① 通電時，必須使用直流電。

② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③ 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣(正養(yǎng)父親) 。

教材p92 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

深入理解質(zhì)量守恒定律

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】

① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的紅磷。② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速塞緊錐形瓶，紅磷被引燃。⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

紅磷燃燒，冒白煙，放熱，氣球膨脹 ，待錐形瓶冷卻后，氣球又變癟。 將錐形瓶放回托盤后，天平保持平衡。

【實(shí)驗(yàn) 分析 】

錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

由于m(p2o5 )= m(p)+m(o2)，所以天平保持平衡。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【實(shí)驗(yàn)小結(jié) 】

1.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。

2.玻璃管下端與紅磷接觸的目的：點(diǎn)燃紅磷。

3.氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大將瓶塞沖起。如不安裝氣球，則橡皮塞被會被沖起或?qū)е洛F形瓶炸裂。

4.錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。

探究7 教材p113 實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

1. 分析比較制取氧氣的裝置，了解二氧化碳的制取裝置及選擇裝置時應(yīng)考慮的因素。

2. 二氧化碳檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

3. 總結(jié)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一般思路和方法。

【實(shí)驗(yàn)用品 】

錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

【反應(yīng)原理 】

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

【藥品選擇 】

不用稀硫酸代替稀鹽酸 ，因?yàn)橄×蛩崤c大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，使反應(yīng)中途停止。

不用濃鹽酸代替稀鹽酸， 因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石， 因?yàn)樗鼈兣c稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

【實(shí)驗(yàn)裝置 】

發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置(原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體);收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置(原因：二氧化碳密度比空氣密度大，且和水不反應(yīng)。)

【驗(yàn)證 】

把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。

【驗(yàn)滿 】

把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。

【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】

我們在確定制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮的因素有

① 發(fā)生裝置要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件。

② 收集裝置要考慮氣體的密度和溶解性。

教材p130探究 滅火的原理

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康?】

由蠟燭在不同條件下的燃燒現(xiàn)象探究滅火的原理。

【實(shí)驗(yàn)用品 】

蠟燭、燒杯、碳酸鈉、鹽酸

【實(shí)驗(yàn)步驟 】

點(diǎn)燃三支蠟燭，在第一支上扣一個燒杯;將另兩支蠟燭分別放在兩個燒杯中;然后向其中一個燒杯中加入適量的碳酸鈉粉末，隨即倒入鹽酸。觀察三支蠟燭燃燒的現(xiàn)象并用滅火的原理來分析。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】

第一支蠟燭燃燒了一會兒后熄滅了;第二支蠟燭正常燃燒;第三支蠟燭在往燒杯中倒入鹽酸后很快熄滅。

【實(shí)驗(yàn)分析 】

第一個燒杯隔絕了空氣，所以其中的蠟燭燃燒了一會兒，將燒杯中的氧氣消耗完后就熄滅了;在往第三個燒杯中倒入鹽酸后，碳酸鈉與鹽酸立即發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w：

na2co3 + 2hcl=2nacl + h2o + co2↑ 所以蠟燭很快熄滅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】

滅火的原理： ①移走可燃物 ②隔絕空氣(或氧氣) ③將可燃物的溫度降到其著火點(diǎn)以下。

1.物理變化和化學(xué)變化

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。

有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

實(shí)驗(yàn)儀器和操作

一、藥品的取用原則

1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4.實(shí)驗(yàn)時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2.從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3.量筒的使用

a:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項(xiàng)：

a：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;

b：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;

c：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

d：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。

e：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2.儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。