每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編為大家收集的優秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學重點考點歸納篇一

1. 答題穩

評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。

2. 看全面

a、b、c、d四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案。

3. 做標記

標記出否定敘述。要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

4. 留痕跡

錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”或“×”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡。

5. 巧聯系

答題方法多樣化，選擇題既能從題干出發作答，也能從選項出發作答，要看清楚選項與選項之間的區別與聯系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

6. 兩檢查

一檢查分析的和答的是否一致;二檢查試卷上的答案和答題卡上涂的是否一致。

填空/簡答題答題技巧

1. 記憶型的題目，解答時只需要對所學知識進行回憶即可，答題時注意看準題目問的是什么。

2. 結合圖表的試題，解題關鍵點是仔細觀察圖像的形狀、位置、特殊點、變化趨勢等有關信息，運用對比歸納法總結圖、表中的規律。

3. 某些開放型/拓展型的試題，其實是對課本知識的一些延伸，審題時結合已學知識進行歸納、比較即可解答。

推斷題答題技巧

1. 做標記

標記出題干中出現的題眼，將題眼轉化成有用信息，如某物質的化學式或可能的范圍;并將其標注在圖中。

2. 巧聯系

結合已知物質順藤摸瓜，推斷其他物質;推斷不出的物質莫心急，在底下設問中也可挖掘出有用信息。

3. 三檢查

一檢查推斷出來的物質能不能根據題給轉化圖進行轉化;二檢查是否還有其他可能;三檢查答案是否與題目設問相符。

實驗探究答題技巧

1. 穩心態

探究題是中考中最難的一道題，但不是每個空都難，做探究題時一定不要畏懼。

2. 明意圖

找出探究的意圖，圍繞實驗目的或探究目的，不要偏離核心。

3. 巧聯系

聯系上下文，一些答案結合上下文就能作答，如結合結論寫步驟，結合現象判斷結論。

計算題答題技巧

1. 認真審題，閱讀題干，分析題意，找出核心反應方程式。

2. 認真分析并判斷數據獲取的依據(多是利用質量守恒定律計算物質質量)。

3. 計算題為分步給分，所以答題步驟一定要完整，過程要規范!

非選擇題答題注意事項

① 避免答非所問，看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。

② 回答問題要直接，不要轉彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。

③ 語言表達要有邏輯性，要體現出因果關系，回答要環環相扣。

④ 不要寫錯別字，字跡要整潔。如“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”;寫錯了要劃清楚，改

清楚，不要“越描越黑”。

⑤ 不要把化學用語、計量單位寫錯。計算中，單位要統一，不能錯標或不標注單位。

初中化學重點考點歸納篇二

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管壁上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，并使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣泡產生。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有氯離子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.i2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl2-+s↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

初中化學重點考點歸納篇三

一、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

一些特殊物質的顏色：

黑色：mno2、cuo、fe304、c、fes(硫化亞鐵)

藍色：cuso4-5h20、cu(oh)3.含cu2+溶液、液態固態02(淡藍色)

紅色：cu(亮紅色)、fe203(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質s)、含fe3+的溶液(棕黃色)

綠色：feso4·7h20、含fe2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]

無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色氣體：ci2(黃綠色)、no2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2

有臭雞蛋氣味：h2s

二、物質燃燒時的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

三、收集方法

氧氣(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)。

氯氣(h2)：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)。

二氧化碳(co2)：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)，(不能用排水法收集)

四、初中化學實驗中的“先“與“后”。

(1)制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

(2)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

(3)試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氯氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

(4)氧化還原反應用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

(5)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，井用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

五、書寫電離方程式一般可按下列方法：

(1)左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。

(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

六、取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。