總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結吧。寫總結的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

化學高中知識點總結篇一

化學知識的結構和英語有某些類似之處。

我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。

這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。

要講究方法記憶

俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。

(1)重復是記憶的基本方法

對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

(2)理解是記憶的前提

所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

(3)以舊帶新記憶

不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

(4)諧音記憶法

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

(5)歌訣記憶法

對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

要重視實驗

做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。

其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應的條件、反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。

此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

要注重小結定期復習

“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統(tǒng)復習。

做小結時，首先要把課堂筆記整理好，然后進行歸類，列出總結提綱或表格。例如，初中化學第一章小結提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學反應;3、 重要的反應類型;4、重要的實驗;5、化學的基本定律;6、重要的化學計算。

在做好小結的同時要注意定期復習。復習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。

化學高中知識點總結篇二

一、物理性質

1、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。

3、熔沸點、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有br2、hg;呈氣態(tài)的單質有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬

化學高中知識點總結篇三

一、阿伏加德羅定律

1.內容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。

②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如fe3+與scn-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。

③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(oh-)、強酸(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時進一步電離);hco3-+h+=co2↑+h2o

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三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)根據(jù)氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

① 活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等;

② 元素(如mn等)處于高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等;

③ 元素(如s、n等)處于高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等;

④ 元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7;

⑤ 過氧化物，如na2o2、h2o2等。

化學高中知識點總結篇四

一、位置與結構

1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、s是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等的元素;

4、li、na是最外層電子數(shù)是最內電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

6、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

13、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、c、si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、o、f是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內無中子的原子氫(h)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素o、si、al

20、大氣中含量最多的元素n

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)c

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)o

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素li、si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素n

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素f

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素p

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素c

30、內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有l(wèi)i、p

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有h、be、al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素o

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關he、c、s

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有be、ar

35、x、y兩元素可形成x2y和x2y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物na2o、na2o2、h2o、h2o2

二、含量與物理性質

1、o是地殼中質量分數(shù)最大的元素，si次之，al是地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素。

2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。

3、na是焰色反應為黃色的元素;k是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質中硬度最大的元素。

5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，f、cl是單質具有有色氣體的元素。

7、c是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、f是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、s是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、p是在空氣中能自燃的元素。

5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質。

8、li、na、f的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、陽離子na+、mg2+、al3+、h3o+

4、陰離子n3-、o2-、f-、oh-

五、18粒子微電組

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o

3、陽離子k+、ca2+、ph4+

4、陰離子p3-、s2-、cl-

5、特殊情況：f2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f、n2h4

六、核外電子總數(shù)及質子數(shù)均相同的粒子有

1、na+、h3o+

2、f-、oh-

3、cl-、hs-

4、n2、co、c2h2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅰa、ⅱa為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應：na+(黃色)、k+(紫色)

2.淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2

3.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]、藍色[cu(oh)2]、黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)、黃色(agi、ag3po4)、白色[fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

4.特征反應現(xiàn)象：fe(oh)2→fe(oh)3，白色到灰綠到紅褐色