人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？下面是小編幫大家整理的優質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高二上學期化學知識點歸納人教版篇一

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液為例：

1、步驟：

(1)計算

(2)稱量：4.0g(保留一位小數)

(3)溶解

(4)轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移

(5)洗滌

(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

(8)裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：

(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100ml容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒)

(2) 常見的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml與240ml溶液，應分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤!

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、fe(oh)3膠體的制備

1、步驟：

向沸水中加入fecl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的fecl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

fe3++3h2o fe(oh)3(膠體)+3h+強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度

配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、na ，k 的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鈷玻璃)

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有na ，可能有k

6、命題角度：實驗操作步驟及na ，k 的焰色

四、fe(oh)2的制備

1、實驗現象：

白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：

fe2++2oh-=fe(oh)2

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

3、注意事項：

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，naoh溶液必須煮沸，

(2)滴定管須插入液以下，

(3)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度：

制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、硅酸的制備

1、步驟：

在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現象：

有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：

nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl(強酸制弱酸)

4、nasio3溶液現象

nasio3溶液由于sio32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、離子的檢驗

1、cl-的檢驗：

加入agno3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除co32-干擾)，再滴加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有cl-存在

2、so42-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。

3、命題角度：

檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o

2、收集：

向下排空氣法(管口塞一團棉花，避免空氣對流)

3、驗滿：

①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法

堿石灰干燥(不能無水氯化鈣)

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700)，使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：

產生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色)

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

co2、h2s、cl2 等與水不能形成噴泉，但與naoh溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：

cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o

2、現象：

加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應生成了cuso4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：

so2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應

1、實驗操作步驟：

把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：

立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。

3、化學反應方程式

fe2o3+2al 2fe+al2o3

4、注意事項：

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗

1、概念：

酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：h++oh-=h2o△h=-57.3kj/mol

(2)數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據

(2)為了保證酸堿完全中和常采用h+或oh-稍稍過量的方法

(3)實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

十二、酸堿中和滴定實驗

(以一元酸與一元堿中和滴定為例)

1、原理：

c酸v酸=c堿v堿

2、要求：

①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大

②使用滴定管時的第一步是查漏

③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位

④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。

⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟

(以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中)

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：

滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯堿工業

1、實驗原理：

電解飽和的食鹽水的電極反應為：2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑

2、應用：

電解的離子方程式為2cl-+2h2o==2oh-+h2↑+cl2↑，陰極產物是h2和naoh，陰極被電解的h+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。

若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的ki淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：

兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十四、電鍍

(1)電鍍的原理：

與電解原理相同。

電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極;

用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

(2)電鍍池的組成：

待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液

陽極反應：m – ne- =mn+(進入溶液)，

陰極反應mn+ + ne- =m(在鍍件上沉積金屬)

十五、銅的精煉

(1)電解法精煉煉銅的原理：

陽極(粗銅)：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+

陰極 (純銅)：cu2++2e-=cu

(2)問題的解釋：

銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。

粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如zn、ni、fe、等也會同時失去電子，

但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，

因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。

(3)命題角度：

精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

(取代反應、消去反應)

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而agno3只能與x—產全agx沉淀，故必須使鹵代烴中的—x轉變為x—，再根據agx沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性kmno4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性kmno4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。

十七、乙烯的實驗室制法

1、反應制取原理：

c2h5oh ch2=ch2↑+h2o

2.液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：

催化劑、脫水劑

4.注意事項：

①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產生副產物so2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去so2，再通入kmno4或溴水

5.本反應可能發生的副反應：

c2h5ohch2=ch2↑+h2o

c2h5-oh+ ho-c2h5 c2h5oc2h5+h2o

c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+ 2h2o

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液;

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰;

3、導氣管末端不要插入飽和na2co3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和na2co3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：

c2h5-oh+ ho-c2h5

c2h5-o-c2h5+h2o

c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+ 2h2o

6、命題角度：

加入藥品順序、導管的位置、飽和na2co3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

十九、醛基的檢驗

a：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：

(1)在潔凈的試管中加入1ml 2%的agno3溶液

(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：

agno3+nh3·h2o=agoh+nh4no3

agoh+2 nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o

2、銀鏡實驗注意事項：

(1)沉淀要恰好溶解

(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置

(3)加熱過程不能振蕩試管

(4)試管要潔凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀hno3清洗

1、cu(oh)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的naoh溶液2ml，滴入2%的cuso4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：

(1)cu(oh)2必須是新制的

(2)要加熱至沸騰

(3)實驗必須在堿性條件下(naoh要過量)

二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證

1、實驗步驟：

在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的naoh溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：

用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制cu(oh)2懸濁液的反應。

高二上學期化學知識點歸納人教版篇二

忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規律把握不準

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

高二上學期化學知識點歸納人教版篇三

第1章、化學反應與能量轉化

化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

q>0時，反應為吸熱反應;q<0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用δh表示。

(2)反應焓變δh與反應熱q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：qp=δh=h(反應產物)-h(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

δh>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

δh<0，反應釋放能量，為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變δh，δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1，且δh后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質的系數加倍，δh的數值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數和。

(3)根據標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。

對任意反應：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

二、電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-，還發生幾個副反應

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-

陰極反應：cu2++2e-→cu

三、化學能轉化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負極，cu為正極，構成閉合回路后的現象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。該原電池反應原理為：zn失電子，負極反應為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應為：2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流。總反應為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：zn→zn2++2e-;

正極反應：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負極反應：pb+so42-pbso4+2e-

正極反應：pbo2+4h++so42-+2e-pbso4+2h2o

放電時總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應：2h2+o2=2h2o

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。