化學《氧化還原反應》教案

【第1句】：教學目標

【知識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。

【第2句】：教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特征。

【難點】

氧化還原反應的本質。

【第3句】：教學過程

環節一：導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環節二：新課講授

【第1句】：氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?

【學生回答】碳與氫氣的'反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

【第2句】：氧化還原反應的本質

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書)

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)

環節三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發生變化。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

【第4句】：板書設計

《氧化還原反應》化學教案

第一章化學反應及其能量變化

第一節氧化還原反應

【教學內容、目標】

【第1句】：了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

【第2句】：學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系）。

【第3句】：初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

【知識講解】

本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

【第1句】：化學反應的分類方法

【第1句】：僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

【第2句】：既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

【第3句】：按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

【第4句】：按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

【第5句】：按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

氧化還原反應

【第2句】：氧化還原反應

【第1句】：氧化還原反應的特征和本質

初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的`反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

【第2句】：與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

（1）氧化反應～還原反應

物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：

；

在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

（2）氧化劑～還原劑

在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

（3）氧化性～還原性

在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

（4）氧化產物～還原產物

這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對概念之間的關系可歸納如下：

失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）

氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物

（氧化性強）（還原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）

得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應）

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

【第3句】：常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O【第2句】：S等。

（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO【第2句】：濃H2SO【第4句】：HNO【第3句】：酸化KMnO4。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z【第1句】：Fe等。

②一些非金屬單質：如H【第2句】：C、Si等。

③較低態的化合物：CO、SO【第2句】：H2S等。

一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

【第4句】：電子轉移方向和數目的表示方法：

（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高中化學教案氧化還原反應

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

【第1句】：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO【第3句】：BaSO【第4句】：AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應里生成氣態物質，如CO【第2句】：H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現象。

【第1句】：均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【第2句】：鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的'反應；

【第3句】：硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO【第3句】：NaCl、KCl、HNO【第3句】：Na2CO【第3句】：K2CO3。

【板書】【第1句】：離子反應

1．離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

【第2句】：均產生無色、無味的氣體；

【第3句】：均產生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

練習：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應的實質；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO【第3句】：K2CO3反應的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO【第3句】：Na2CO【第3句】：CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

【投影】課堂練習

【第1句】：完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2．鐵跟稀鹽酸的反應

【第2句】：判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（）。

（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

附：隨堂檢測答案

1．（C）2．（B）、（D）

化學教案－氧化還原

初中化學教材《氧化還原反應》教學反思

化學教學要體現課程改革的基本理念，尊重和滿足不同學生的需要，運用多種教學方式和手段，引導學生積極主動地學習，掌握最基本的化學知識和技能，了解化學科學研究的過程和方法，形成積極的情感態度和正確的價值觀，提高科學素養和人文素養，為學生的終身發展奠定基礎。課堂教學是教師教學工作的主陣地，是造就學生全面發展的主渠道。上好每一節課，是教師的神圣職責。反思是教師以自己的職業活動為思考對象，對自己在職業中所做出的行為以及由此所產生的結果進行審視和分析的過程。教學反思被認為是“教師專業發展和自我成長的核心因素”。按教學的進程，教學反思分為教學前、教學中、教學后三個階段。反思的內容可以概括為：反思成功之舉、反思"敗筆"之處、反思教學機智、反思學生見解、反思再教設計。下面就氧化還原反應一節的教學談談自己的感受。

氧化還原反應理論是中學化學的重要理論，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是第一章的教學重點內容之一。高中對氧化還原反應的學習，從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷，從外在顯形的判斷轉向隱形本質的判斷，對基礎知識要求較高。氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產物、還原產物，是氧化還原反應中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯系與區別，是構建氧化還原反應知識結構的基礎。關鍵是要引導學生主動參與學習過程，幫助學生自主構建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價升降為判斷依據的氧化還原反應的知識網絡。

在教學中我先讓學生閱讀教材，從教材中歸納知識網絡，但圖1-【第5句】：圖1-8的直觀教學作用沒有發揮出來。接著我讓學生分組討論并給出歸納的結果，注意發揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問題仍然不少：總結缺乏主次、有序性（邏輯性）與完整性。如：

1．得電子，氧化劑，被還原，發生還原反應。

失電子，還原劑，被氧化，發生氧化反應。

2．得電子（偏向）→化合價降低→被還原→還原反應→還原產物→氧化劑→具氧化性。

失電子（偏離）→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產物→還原劑→具還原性。

3．氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產物。

4．得氧→被氧化→化合價升高→發生氧化反應→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發生還原反應→氧化劑→具氧化性。

隨后，我引導學生歸納出合理的知識網絡：

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發生還原反應

（反應物）（性質）（實質）（特征）（變化）

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發生氧化反應。

很明顯學生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結構，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關概念，相應的技能也沒有形成。從學習認知心理的角度看，就是在習得知識的過程中，未能構建良好的知識結構。但在教學中我只讓學生把他們的結論和合理的結論做了簡單的比較，未能深入討論、及時引導學生注意思維的“有序性、邏輯性”。

在接下來的'氧化還原反應規律總結中，我讓學生自己總結，同學們能利用課前查資料積累的知識準確的回答出：“升、失、氧、還；降、得、還、氧”的規律。于是，我及時設置練習進行鞏固，結果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規律的內涵。此時，我啟發學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結出的規律，這樣程度好的學生基本上已經會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規律變成“升、失、氧、還（劑）；降、得、還、氧（劑）”，然后讓他們談新的認識，很快，大部分學生意識到與前面的區別。接著，我引導學生仿照上述方法分析規律中蘊涵的其它意義，有些同學能夠找出一些，但不全面。我啟發學生“還原劑→本身被氧化→發生氧化反應→得到氧化產物”，對比“升、失、氧、還（劑）”，不難發現規律中的第三個字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物”。這樣學生便認清了規律，并能理解、掌握、運用于解題中。

總之，在本節課的教學中，我能根據多年的教學經驗和專業知識的積累，完成教育教學（此文來自）任務，但未能將新課程教材體現的系統性、邏輯性，以及注重方法、能力培養的目標很好的貫穿于教學中。同時說明我對新教材還沒有吃透，教學目標還不夠清晰，對課程標準也沒有認真地去學習、鉆研。

經過反思，我受益非淺，更加深刻地認識到了在教學中及時反思的重要性和必要性。在今后的教學中，我會不斷地通過反思來提高自己的教學水平和創新能力。